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將10g黃銅樣品放入93.7g稀鹽酸中，完全反應后，過濾，稱量溶液的質量比反應前增加了6.3g．求該黃銅樣品中銅的質量分數．
分析：根據金屬活動性強弱關系鋅＞氫＞銅，黃銅加入一定量的稀鹽酸中，黃銅中的鋅能與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅不能與鹽酸發(fā)生反應；而后利用量差法解答即可；
解答：解：解：設黃銅樣品中鋅的質量為x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑   溶液增加值
65            2      65-2=63
x                      6.3g
65
x
=
63
6.3g
  
x=6.5
樣品中銅的質量分數=
10g-6.5g
10g
×100%=35%
答：黃銅樣品中銅的質量分數為35%
點評：解答本題關鍵是要知道銅與鹽酸不反應，只有鋅與鹽酸反應，再進一步進行計算即可；
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?遂寧）黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品．為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質量分數，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應．測得的實驗數據如下表：
實驗次數 1 2 3 4
稀鹽酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固體的質量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
分析表中數據，完成下列問題：
（1）在第
3
3
次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應．
（2）計算該黃銅樣品中鋅的質量分數．
（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．

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