Question

3．現(xiàn)將10g銅鋅（Cu-Zn）合金放入到一定質(zhì)量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，過濾得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.1%的溶液．據(jù)此請完成下列問題：
（1）稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量是多少；
（2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，利用生成硫酸鋅的質(zhì)量參加反應(yīng)的稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量以及合金中鋅的質(zhì)量，進而求出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為y，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為z，
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂↑  
65    98   161    
z     y 100g×16.1% 
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{100g×16.1%}$
y=9.8g
z=6.5g
稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量是9.8g；
（2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
故答案為：（1）9.8g；
（2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是35%．

點評 本題難度不大，掌握化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．