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下列對實(shí)驗(yàn)操作的解釋不合理的是


  1. A.
    傾倒液體時，細(xì)口瓶上貼標(biāo)簽的一面朝手心，是為了防止試劑淌下腐蝕標(biāo)簽
  2. B.
    滴瓶用于盛裝固體藥品，是為了便于取用藥品
  3. C.
    取液后的膠頭滴管應(yīng)保持膠頭向上，是為了避免液體倒流腐蝕膠頭
  4. D.
    試管橫放，將塊狀藥品放在管口，再緩緩豎立試管，是為了避免打破試管
B
分析：A、根據(jù)標(biāo)簽向著手心的目的考慮；
B、根據(jù)滴瓶盛裝液體藥品進(jìn)行分析判斷；
C、根據(jù)膠頭滴管的使用注意事項考慮；
D、根據(jù)塊狀藥品取用方法判斷．
解答：A、傾倒液體時，細(xì)口瓶上貼標(biāo)簽的一面朝手心，是為了防止傾倒液體時殘留液腐蝕標(biāo)簽，故A說法正確；
B、滴瓶用于盛裝液體藥品，故B說法錯誤．
C、取液后的膠頭滴管應(yīng)保持膠頭向上，不能橫放或倒持，是為了避免液體倒流腐蝕膠頭，故C說法正確；
D、塊狀藥品取用方法：試管橫放，將塊狀藥品放在管口，再緩緩豎立試管，是為了避免打破試管，故D說法正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

33、實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)探究．

查閱資料：
a．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化．
b．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
c．CaCl2溶液呈中性．
（1）濾渣B中一定含有
CaCO3
，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（寫出一個即可）．
（2）濾液C成分的探究．
猜想：濾液C中的溶質(zhì)可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④
NaOH和Ca（OH）2
．
設(shè)計方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計如下方案并進(jìn)行探究：
甲同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣體，則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3．
乙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH．
丙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3．
反思與評價：
丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷．
他認(rèn)為濾液C中的溶質(zhì)一定含有
Na2CO3
，可能含有NaOH．
為進(jìn)一步確認(rèn)猜想③正確，請你幫助他設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
        實(shí)驗(yàn)操作        實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象     實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
①
取少量濾液C于試管中，加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
  
猜想③正確
②
過濾，在濾液中滴加無色酚酞試液
溶液由無色變成紅色
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱．綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
②③
（填序號）．
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列對實(shí)驗(yàn)操作的解釋不合理的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?溧水縣二模）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．相關(guān)信息如下表所示．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究． 

            


            
[小資料]
            ①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
            ②氯化鈣溶液顯中性．[提出問題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
            [進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
            CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
            CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
            （寫一個）．
            [探究過程]

            試回答下列問題：
            （1）操作①的名稱是
            過濾
            過濾
            ，溶液C中一定含
            OH-
            OH-
            離子．
            （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有
            碳酸鈉
            碳酸鈉
            ，反應(yīng)的方程式為
            Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
            Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
            ．
            （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
            取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
            取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
            ．
            [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
            依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
            ②③
            ②③
            （填序號）．
            ①樣品中一定含NaOH               
            ②樣品中一定含Na2CO3
            ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
            [拓展延伸]
            為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g．請分析計算：
            （1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
            4.4
            4.4
             g．
            （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）
            78.8%．
            78.8%．
            ．
            （3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
            氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
            氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
            ．

			
            

			
            
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				科目：初中化學(xué)
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				題型：
			
            

						
            精英家教網(wǎng)堿石灰是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究． 
            【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
            【進(jìn)行猜想】
            久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
             
            （寫一個）．
            【探究過程】
            精英家教網(wǎng)
            試回答下列問題：
            （1）操作①的名稱是
             
            ，溶液C中一定含
             
            離子．
            （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，該反應(yīng)的方程式為
             
            ．
            （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
             
            ．
            【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
            依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
             
             （填序號）．
            ①樣品中一定含NaOH    ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
            【拓展延伸】
            （1）為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取50.0g燒堿樣品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g．請分析計算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）
            （2）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
             
            ．
            

			
            

			
            
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