Question

9．如圖是研究性學(xué)習(xí)課題《化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》的實驗裝置．本實驗通過測定氧化汞分解前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是否相等來驗證質(zhì)量守恒定律．已知：氧化汞分解的反應(yīng)方程式：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
請回答下列問題：
（1）在量筒中加入一層植物油，目的是防止氧氣溶于水．
（2）小明重復(fù)做四次實驗，記錄了“反應(yīng)前、后試管及其中固體總質(zhì)量”的數(shù)據(jù)，如下表，其中有明顯錯誤的兩組數(shù)據(jù)是第1次、第4次（填序號）．

	第1次	第2次	第3次	第4次
反應(yīng)前試管及其中固體總質(zhì)量（克）	8.5	8.2	8.4	8.6
反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管及其中固體總質(zhì)量（克）	8.5	7.8	8.1	8.8

實驗過程中還需要測量一個數(shù)據(jù)（單位：升）并作記錄，則需測的數(shù)據(jù)應(yīng)是氧氣的體積．
（3）在每次實驗中，量筒里獲得物質(zhì)的質(zhì)量與預(yù)測結(jié)果（即理論值）不符．下列各項解釋中，你認(rèn)為合理的是BC（填序號）．
A．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律．
B．反應(yīng)結(jié)束后量筒內(nèi)液面讀數(shù)方法不規(guī)范
C．塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體
D．氧化汞沒有完全分解就停止加熱
E．該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：（1）在量筒中加入一層植物油，目的是防止氧氣溶于水．
故填：防止氧氣溶于水．
（2）隨著反應(yīng)的進行，氧化汞分解生成的氧氣排出試管，因此反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管及其中固體總質(zhì)量減小，因此有明顯錯誤的兩組數(shù)據(jù)是第1次、第4次．
故填：第1次、第4次．
實驗過程中還需要測量的數(shù)據(jù)應(yīng)是氧氣的體積，根據(jù)氧氣的體積和密度可以計算反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量．
故填：氧氣的體積．
（3）A．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，該選項解釋不合理；
B．反應(yīng)結(jié)束后量筒內(nèi)液面讀數(shù)方法不規(guī)范時，會導(dǎo)致計算結(jié)果不準(zhǔn)確或不正確，該選項解釋合理；
C．塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體，會導(dǎo)致收集的氧氣減少，從而導(dǎo)致計算結(jié)果不準(zhǔn)確，該選項解釋合理；
D．試管及其固體減小的質(zhì)量就是收集到的氧氣質(zhì)量，所以氧化汞未完全分解對實驗結(jié)果沒有影響，該選項解釋不合理；
E．該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，該選項解釋不合理．
故填：BC．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．