Question

甲、乙、丙、丁四位同學用鋅與稀硫酸反應，所得相關數(shù)據(jù)紀錄如下（實驗中的誤差忽略不計）計算：（1）甲同學加入鋅的質量x；（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸質量/g	100	100	100	200
加入金屬的質量/g	x	1.25x	2x	2x
生成氫氣的質量/g	0.4	0.5	0.6	0.8

Answer 1

（1）加入金屬鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
652
x0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g
（2）設稀硫酸中溶質質量為y，根據(jù)丙實驗中的氫氣的質量計算
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
y0.6g

98

y

=

2

0.6g

y=29.4g
100g硫酸溶液中溶質為29.4g，故硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為

29.4g

100g

×100%=29.4%
故（1）甲同學加入鋅的質量為13g；（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)29.4%