Question

密閉容器內有a、b、c、d四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示．則下列說法不正確的是（　�。�

物質	a	b	c	d
反應前質量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反應后質量/g	x	2.4網]	7.2	0.5

• A、d可能是催化劑
• B、表中x為4.0
• C、若a與b的相對分子質量之比為3：2，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為1：2
• D、c中元素的種類一定等于a、b兩種物質中元素的種類之和

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,催化劑的特點與催化作用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：反應后b質量減小0.8g，是反應物；
反應后c質量增加3.2g，是生成物；
反應后d質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物；
根據質量守恒定律可知，a是反應物，反應的質量為：3.2g-0.8g=2.4g．

解答：解：A、d反應前后質量不變，可能是催化劑，該選項說法正確；
B、表中x為：6.4-2.4=4.0，該選項說法正確；
C、若a與b的相對分子質量之比為3：2，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2：1，該選項說法不正確；
D、反應前后元素種類不變，因此c中元素的種類一定等于a、b兩種物質中元素的種類之和，該選項說法正確．
故選：C．

點評：化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．