Question

海水是一種重要的自然資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是______．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行______可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，^-有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液；③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是______．（用序號填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為______，由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為______．海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：
______．
（4）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______、______．
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為______．

Answer 1

（1）從海水中獲取淡水，是除去水中可溶性雜質(zhì)的過程，水蒸發(fā)可變成水蒸氣，然后再凝結(jié)可形成水，而海水中溶解的可溶性雜質(zhì)只會留在母液中，所以可用蒸餾法．
（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，改變溫度不易析出，所以用蒸發(fā)的方法；SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加，BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序為①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）．
（3）沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)生成氯化鎂，則沉淀B應(yīng)是氫氧化鎂，化學(xué)式為：Mg（OH）₂；根據(jù)信息，由無水MgCl₂制取Mg是分解反應(yīng)，條件是通電，生成物中有鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)有氯氣，方程式為：MgCl₂

通電 .

Mg+Cl₂↑；通過步驟①、②除去了海水中的其它雜質(zhì)，得到的MgCl₂溶液濃度大且純凈．
（4）前三個步驟加入的物質(zhì)有氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水，這些是反應(yīng)物，生成物是碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度較小，易結(jié)晶析出，應(yīng)看作沉淀，方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl；碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，方程式為：2NaHCO₃

加熱 .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；由于氨氣極易溶解于水，二氧化碳只是能溶于水，且氨氣溶于水形成濃的堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．．
故答案為：（1）蒸餾法；
（2）蒸發(fā)結(jié)晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；
（3）Mg（OH）₂；MgCl₂

通電 .

Mg+Cl₂↑；后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液，純度高（或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低且不純）；
（4）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

加熱 .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；氨氣極易溶解于水，且溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．