Question

將二氧化碳和氧氣的混合氣體30g通過足夠灼熱的銅絲網(wǎng)后，氣體的質(zhì)量減少了8g，將剩余氣體通過足量的澄清石灰水，試計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量為多少？
（2）混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)二氧化碳和氧氣的混合氣體30g通過足夠灼熱的銅絲網(wǎng)后，氣體的質(zhì)量減少了8g，8g是氧氣的質(zhì)量，剩余的是二氧化碳的質(zhì)量，由氣體通到足量的澄清石灰水中得到白色沉淀，然后利用化學反應(yīng)計算出沉淀的質(zhì)量，再利用碳元素的質(zhì)量守恒來計算混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）由題意知二氧化碳的質(zhì)量為30g-8g=22g，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x
則CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
  44             100
  22g            x

44

22g

=

100

x

x=50g
（2）碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量為50g×

12

100

×100%=6g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量為混合氣體中碳元素的質(zhì)量，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量30g-6g=24g
混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

24g

30g

×100%=80%
答案：
（1）生成沉淀的質(zhì)量為50g
（2）混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為80%

點評：本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式及元素守恒的方法來計算混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，注意習題中每步反應(yīng)都進行完全則可利用元素守恒來分析解答．