Question

將100g10%的氯化鈉溶液分成兩等份．
（1）向一份中溶解5g氯化鈉，所得溶液中溶質的質量分數(shù)計算式為

 

．
（2）向另一份中加入5g水，所得溶液中溶質的質量分數(shù)比原溶液的溶質的質量分數(shù)要

 

（填“大、小、相等”）．
（3）由此說明增加溶質和溶劑，溶液中溶質的質量分數(shù)變化規(guī)律是

 

．

Answer 1

分析：可根據(jù)溶液的溶質的質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，進行分析判斷．

解答：解：100g10%的氯化鈉溶液中含溶質氯化鈉的質量為100×10%=10g．
（1）向一份中溶解5g氯化鈉，所得溶液中溶質的質量分數(shù)計算式為

5+5

50+5

×100% 
故答案為：

5+5

50+5

×100%
（2）向另一份中加入5g水，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

5

50+5

×100%＜10%
故答案為：小
（3）分析第一問和第二問明顯可得出：加溶質，溶質的質量分數(shù)增大．加溶劑，溶質的質量分數(shù)減�。�
故答案為：加溶質，溶質的質量分數(shù)增大．加溶劑，溶質的質量分數(shù)減�。�

點評：解本題關鍵是要理解溶液溶質的質量分數(shù)的定義計算方法，理解將溶液等分為二等分時所得溶液的質量分數(shù)不變，溶質和溶劑減半．