Question

13．質量守恒定律是一條重要規(guī)律．在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質并使其發(fā)生反應，測得有關數(shù)據如下表．關于此反應的認識正確的是（　　）

物質	X	Y	Z	W
反應前的質量（g）	2	1	16	16
一段時間后的質量（g）	17	m	6	11

• A． m=1
• B． 該反應為分解反應
• C． X與Z的化學計量數(shù)之比是3：2
• D． 若該反應充分進行，反應后W仍有剩余

Answer 1

分析 據質量守恒定律進行分析，反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后X質量增加了15克，是生成物；Z質量減少了10克，是反應物；W質量減少了5克，是反應物；參加反應的Z和W等于生成的X質量，所以推斷Y質量應該不變，可能做催化劑，反應物是Z和W，生成物是X，所以是化合反應，根據質量關系即可推出一些量之間的關系．

解答 解：A、根據質量守恒定律可得m=（2+1+16+16）-（17+6+11）=1，故A說法正確；
B、反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格物質質量的變化可知Z、W是反應物，X是生成物，Y可能是催化劑，其反應可表示為Z+W→X，因此此反應是化合反應，故B說法錯誤；
C、由與物質的相對分子質量未知，所以無法判斷各物質的化學計量數(shù)，因此不能得到化學方程式，故C說法錯誤；
D、反應中的Z與W的質量比為（16-6）g：（16-11）=2：1，因此若該反應充分進行，反應后W仍有剩余，故D說法正確．
故選AD．

點評 此題是對質量守恒定律的考查，元素的種類在化學反應前后是不變的，因此根據生成物中元素的種類可以判斷反應物中元素的種類．學生應注意參加反應的物質的質量等于反應生成的物質的質量，能利用質量的變化來判斷反應物和生成物．