Question

小明同學在實驗室內(nèi)用大理石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體．化學方程式是________．他稱取了250g純度為80%大理石與足量的稀鹽酸反應，計算收集到氣體的質(zhì)量為多少？（大理石中除碳酸鈣之外的其它雜質(zhì)不與鹽酸發(fā)生反應）

Answer 1

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須遵守質(zhì)量守恒定律，依據(jù)客觀事實．
由大理石的質(zhì)量和純度根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成二氧化碳氣體的質(zhì)量．
解答：碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
設生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
250g×80% x
=，x=88g
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為88g．
點評：本題主要考查有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度稍大．