Question

車用乙醇汽油是將乙醇（C₂H₅OH）與汽油（以C₈H₁₈表示）按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
（1）乙醇分子中，組成元素的原子個數(shù)比C：H：O為______．
（2）在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質W．現(xiàn)測得反應前后各物質的質量如下：

物質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應前質量/g	23	40	0	0	0
反應后質量/g	0	0	22	27	x

①根據(jù)質量守恒定律，得出表中x的值為______；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可確定未知物W中各組成元素的質量比為______；
（3）通常可燃物中碳元素質量分數(shù)越高，燃燒產生W越多．則相同條件下，乙醇和汽油分別燃燒時，產生W較多的是______；為了使乙醇汽油燃燒過程中少產生W，應采取的措施是______（任寫一種）．

Answer 1

（1）根據(jù)乙醇（C₂H₅OH）的化學式可知，組成元素的原子個數(shù)比C：H：O為2：6：1．故答案為：2：6：1．
（2）①據(jù)質量守恒定律可得，x=23g+40g-（22g+27g）=14g；
②根據(jù)乙醇（C₂H₅OH）的化學式可知，C：H：O元素的質量比為：（12×2）：6：16=24：6：16=12：3：8，
看一看反應物：乙醇中碳質量為23g×

12

23

=12克，氧的質量為23g×

8

23

=8克，氫的為23g×

3

23

=3克；
氧氣質量為40克．故反應物中氧原子共有48克．
看生成物：碳的質量為22g×

12

44

=6克，氫的為27g×

2

18

=3克，氧的質量為22g+27g-6g-3g=40克．
生成物中碳的質量為：12g-6g=6g，氧的質量為：48g-40g=8g，氫的質量為：3g-3g=0．
故W中含有碳6克，氧8克．
故答案為3：4（或4：3）．
（3）①從乙醇（C₂H₅OH）與汽油（以C₈H₁₈）的化學式可以看出，汽油中碳元素的質量分數(shù)＞乙醇中碳元素的質量分數(shù)，根據(jù)已知條件可知，產生W較多的是汽油；
②由題意“在密閉容器中”可知，乙醇再不完全燃燒時產生W較多，因此，為了使乙醇汽油燃燒過程中少產生W，應采取的措施可以是：加大助燃物（氧氣）的質量，使其成分燃燒；提高乙醇在乙醇汽油中的比例等．
故答案為：①汽油；②增大氧氣量，使之充分燃燒（或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等，合理即可）．