Question

在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指NaCO，鹽是指NaCl 。冬天人們從鹽湖中撈得的堿中會含有少量的NaCl 。某研究性學習小組稱取含NaCl的NaCO固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g二氧化碳氣體。

試計算：

（1）原固體中NaCO的質量分數；

（2）反應中消耗的鹽酸的總質量。

Answer 1

（1）解：設原固體中NaCO的質量分數為X，消耗鹽酸的質量為Y。

NaCO+ HCl===2NaCl + HO + CO↑

106      73                   44

25X      Y                    8.8g

 =

X=84.8%

 =

Y=14.6g

鹽酸的總質量為14.6g7.3% =200g

答：原固體中NaCO的質量分數為84.8%，消耗鹽酸的質量為200g。