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配制60％的密度為1.5g/cm3的硫酸溶液1000mL，需98％的密度為1.84g/cm3的濃硫酸多少毫升？需加水多少毫升？

答案：
解析：

499.1mL,581.7mL


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某企業(yè)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的地方明星企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO4?5H2O）．
Ⅰ、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：
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方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
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（1）上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應(yīng)方程式分別是：
①
 
；②
 
；③
 
；
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案
 
（填1或2）更合理．理由是：
 
．
（3）方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為
 

（4）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸
 
g，需水
 
L（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：
 
．
（5）興趣小組同學一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
 
．
Ⅱ、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水（xH2O）含量的測定：在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量-溫度的關(guān)系如下圖．
（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
 
色，最終變?yōu)楹谏?BR>（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4?xH2O中x的值為
 
，CuSO4?xH2O的CuSO4的質(zhì)量分數(shù)
 
．（寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
．
Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為
 
價．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3?Cu（OH）2，則Cu4（OH）6SO4可以寫成鹽和堿的形式為
 
，其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
 
（填一種有機物名稱）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某金屬冶煉廠用鋁土礦（除含氧化鋁外，其余成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）冶煉金屬鋁，欲測定鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：
（1）將鋁土礦粉碎，用稀硫酸溶解的化學方程式是
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
；
（2）若17g的鋁土礦粉恰好與l5Og的19.6%的稀硫酸完全反應(yīng)．求解17g該鋁土礦中氧化鋁質(zhì)量（x）的比例式為
102
294
=
x
29.4g
102
294
=
x
29.4g
；
（3）此鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為
60%
60%
；
（4）向反應(yīng)后所得溶液中加入39.8g水，則最終所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
17.1%
17.1%
；
（5）現(xiàn)有8.5t該鋁土礦石，能夠冶煉出含鎂40%的鋁鎂合金（無其它成分）的質(zhì)量為：
4.5t
4.5t

（6）欲用98%的濃硫酸配制160g上述實驗所用的稀硫酸，請在量筒中畫出量取水的體積數(shù)的圖形（水的密度為1.0g/cm3）

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科目：初中化學 來源： 題型：

欲配制1800g質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液，需60%的硫酸溶液
200
200
毫升．（60%的硫酸溶液的密度為1.50g/mL）

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科目：初中化學 來源：江蘇省模擬題 題型：填空題

某企業(yè)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的地方明星企業(yè)。在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·5H2O)。
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：  

方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：  

(1)上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應(yīng)方程式分別是：   
①_________；    ②__________；    ③_________________；
(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案________________（填1或2）更合理。理由是：__________________。
(3)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為______________
(4)若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸______________g，需水___________________ L（水的密度為1.0g/mL）。在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：________________。
(5)興趣小組同學一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是 _______________。
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定     
在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖。
(1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)開___________色，最終變?yōu)楹谏?
(2)650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學方程式為____________ ；
(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4·xH2O中x的值為_____________。（請寫出計算過程）
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_____________。
Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中銅元素的化合價為________________。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2，則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為______________，其殺菌機理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是__________________（填一種有機物名稱）。

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