Question

13．有一道作業(yè)題：取100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應后，求所得溶液中硫酸鈉的質量分數，批改時老師發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)了兩種答案：

結果編號	①	②
計算結果	14.2%	7.1%

請你分析并回答：
（1）氫氧化鈉與硫酸反應時的質量比為40：49．
（2）請判斷哪個結果是正確的．（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 由于本題給出了兩種反應物的質量，因此應該進行過量計算，然后根據完全反應的物質的質量和對應的化學方程式求算硫酸鈉的質量以及其在溶液中的質量分數．

解答 解：
有化學方程式可知
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80        98
氫氧化鈉與硫酸反應時的質量比80：98=40：49
而100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液含有的氫氧化鈉是8g，100g19.6%的稀硫酸中溶質的質量為19.6g，所以是硫酸過量，應該根據氫氧化鈉求算硫酸鈉的質量，進而求算其質量分數．
設8g氫氧化鈉完全反應生成的硫酸鈉的質量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80                      142
8g                       y
$\frac{80}{142}$=$\frac{8g}{x}$
x=14.2g
所得溶液中硫酸鈉的質量分數為$\frac{14.2g}{100g+100g}$×100%=7.1%
答：（1）氫氧化鈉與硫酸反應時的質量比為 40：49．
（2）②是正確的．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．