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下圖是堿式碳酸銅受熱分解發(fā)生分解反應的裝置圖，依據(jù)圖回答問題。

（1）實驗時可看到綠色的堿式碳酸銅逐漸變?yōu)?font face="Times New Roman" size="3">_____色的物質(zhì)，澄清的石灰水變_____。

（2）實驗結束時應先撤_____后撤_____（填摰脊軘或摼憑?茢）。理由是______________________________。

（3）實驗室還可以用此反應裝置制取_____氣，反應的化學方程式是______________________________。

（4）若保持反應裝置中試管口稍向下傾斜不變，稍作其他改動，做加熱高錳酸鉀制氧氣的實驗，則必須在試管口_____，若做氫氣還原氧化銅的實驗，除了去掉橡皮塞外，還必須把通氫氣的導管伸入_____。

答案：（1）黑色  渾濁 

（2）導管  酒精燈  防止石灰水倒吸到試管里，使試管炸裂。

（3）氧  blob.png

（4）放一團棉花  試管底部


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設計出了下圖所示的實驗裝置（圖中A至D的部分）．[已知堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x，y，z為正整數(shù)）受熱易分解，類似堿式碳酸銅，Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O]
（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，應首先進行的操作是
 
；A處干燥管盛放的藥品是堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），其作用是
 
．
（2）老師在審閱方案后指出應該在E處再增加一套裝置，你認為所加藥品和儀器分別是
 
、
 
，其作用是：
 
，若沒有此裝置，測得二氧化碳的質(zhì)量
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）取22，6g該樣品放在研缽中研成粉末放于硬質(zhì)玻璃管中，研碎的目的是
 
．
（4）加熱前先打開活塞K1，K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其通空氣目的是
 
_；
（5）待B裝置中的反應完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其通空氣目的是
 
．
（6）實驗測得數(shù)據(jù)如下：
反應前 反應后
C裝置及藥品總質(zhì)量：87，6g C裝置及藥品總質(zhì)量：89，4g
D裝置及藥品總質(zhì)量：74，7g D裝置及藥品總質(zhì)量：83，5g
從上面表格中得出生成的水質(zhì)量
 
g，生成的二氧化碳質(zhì)量
 
g，請通過計算推導出該堿式碳酸鎂的化學式
 
（寫出計算過程），計算過程：
該堿式碳酸鎂受熱分解的化學方程式為
 
．
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?丹徒區(qū)模擬）下圖所示的實驗裝置我們常用：
（1）寫出B裝置中指定儀器名稱①
長頸漏斗
長頸漏斗
②
錐形瓶
錐形瓶

（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．若要收集一瓶比較干燥的氧氣則應選的收集裝置是
E
E
．（填裝置編號）
（3）實驗室用 B裝置可以制取二氧化碳，其反應的化學方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；選擇的收集裝置是：
E
E
．（填裝置編號）
（4）用這些裝置還可以進行實驗探究．例如：堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱易分解產(chǎn)生三種氧化物，其中固態(tài)氧化物是
氧化銅
氧化銅
．選擇上述裝置中的A與
F
F
 （填裝置編號）組合可以驗證另外兩種氧化物中常溫下為氣態(tài)的氧化物，該裝置中的現(xiàn)象是：
澄清的石灰水變渾濁
澄清的石灰水變渾濁
．反應方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
：

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．其組成一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示．
【探究一】堿式碳酸鎂的制備
堿式碳酸鎂可用復鹽MgCO3?（NH4）2CO3?H2O作原料制備．取一定量的該復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是
反應物充分混合接觸，提高反應速率
反應物充分混合接觸，提高反應速率
；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是
反應物均勻受熱
反應物均勻受熱
．
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-，其原因是混有
NH4Cl
NH4Cl
（填化學式）．
（3）設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl-
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸．
②再向上述所得溶液加
硝酸銀或AgNO3
硝酸銀或AgNO3
溶液		 現(xiàn)象①
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
；
現(xiàn)象②
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
；		 含有 Cl-
【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
300℃
已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O
 300℃ 
.
 
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
探究小組利用下圖測定xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O組成．

實驗步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：
打開活塞K，再次鼓入空氣
打開活塞K，再次鼓入空氣
（請補充該步操作內(nèi)容）．
步驟5：稱量相關裝置的質(zhì)量．
某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應前玻璃管的質(zhì)量100.0g
B．反應后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g
D．裝置D實驗后增重17.6g
回答下列問題：
（1）檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下：將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導管，放入盛有水的燒杯中，
打開活塞K開關
打開活塞K開關
，對裝置B用酒精燈微熱，觀察，若
若兩端導管口處均出現(xiàn)氣泡
若兩端導管口處均出現(xiàn)氣泡
，則氣密性良好；
（2）如果沒有裝置A，則測定得到的Z值
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），
裝置C中的酸為
濃硫酸
濃硫酸
（寫名稱）；
（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O）
中x：y：z=
4：1：4
4：1：4
（要求寫出過程）．
【交流反思】
（4）如果不稱量裝置C實驗前后的增重，要根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，求出x：y：z的值，還可測量的實驗數(shù)據(jù)是
樣品的質(zhì)量
樣品的質(zhì)量
．

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：實驗題

2010年5月12日，在蒼茫海水中沉沒了800多年的“南海一號”重見天日，其中的宋代銅錢已經(jīng)銹跡斑斑。已知：銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它受熱分解的化學方程式為：，某同學設計了如下實驗，用來測定堿式碳酸銅受熱分解后產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量比。
（1）實驗用到的主要裝置如下圖： 裝置連接順序為：               。（填寫編號）
（2）操作步驟及數(shù)據(jù)處理：
第一步 檢查氣密性；
第二步 裝入藥品，稱取裝置①和③的質(zhì)量；
第三步 試驗后再次稱取裝置①和③的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表；
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可得產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量之比為                 。（要求寫出最簡整數(shù)比）
（3）結果分析；從下列選項中選出產(chǎn)生該實驗結果可能的原因有哪些？            
A.二氧化碳沒有被完全吸收 B.水沒有被完全吸收
C.堿式碳酸銅藥品中含有水分 D.堿式碳酸銅沒有完全分解

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