Question

請你根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）實驗室制取二氧化碳時可選用的發(fā)生裝置是

 

，可以選用的收集裝置是

 

，驗滿CO₂的方法是

 

；
（2）氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水．某課外興趣小組同學(xué)用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，他們應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是

 

，若選用G裝置收集氨氣，應(yīng)從

 

（選填“a”或“b”）通入，為防止多余的氨氣逸出到空氣中，應(yīng)采取的措施是

 

．
（3）、我市某地盛產(chǎn)石灰石，其中含有不溶于鹽酸的雜質(zhì)．某化學(xué)興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石樣品，經(jīng)粉碎后全部放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為80.0g．反應(yīng)過程中測得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應(yīng)時間記錄如下表：

反應(yīng)時間/分	0	2	4	6	8	10
燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

試計算：
（1）反應(yīng)結(jié)束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．某課外興趣小組同學(xué)用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，因此需要加熱；若選用G裝置收集氨氣，應(yīng)從短管進入，因為氨氣的密度比空氣的密度小；為防止多余的氨氣逸出到空氣中，應(yīng)采取的措施是：用氣球收集或通入水中；

解答：解：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：A或B；E；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
（2）某課外興趣小組同學(xué)用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，因此需要加熱；若選用G裝置收集氨氣，應(yīng)從短管進入，因為氨氣的密度比空氣的密度小；為防止多余的氨氣逸出到空氣中，應(yīng)采取的措施是：用氣球收集或通入水中；故答案為：C；b；用氣球收集；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：二氧化碳的質(zhì)量=80.0g-77.8g=2.2g；
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                 44
10.0g?x                    2.2g     

100

44

=

10.0g?x

2.2g

   x=50%；
答：共放出二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%；
故答案為：2.2g；50%；

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．