Question

19．某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.0g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體的質量如下表

反應時間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固體質量/g	5.1	4.5	4.2	4.08	4.08	4.08

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質量比為78：71：96．（最簡整數(shù)比）
（2）生成氧氣的質量為1.92g．
（3）原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；
（2）根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的質量總和相等，由此可計算出生成氧氣的質量；
（3）根據(jù)化學方程式，求出氯酸鉀的質量，進而求出混合物中二氧化錳的質量．

解答 解：（1）在氯酸鉀中，鉀、氯、氧三種元素的質量比為39：35.5：（16×3）=78：71：96；故填：78：71：96；
（2）根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的質量總和相等，則生成氧氣的質量=反應前物質的質量-反應后剩余固體的質量=6.0g-4.08g=1.92g；故填：1.92；
（3）設原混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245             96
  x             1.92g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{1.92g}$
解得：x=4.9g
原混合物中二氧化錳的質量=6.0g-4.9g=1.1g
原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)=$\frac{1.1g}{6.0g}$×100%≈18.3%
答：原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)18.3%．

點評 本題主要考查學生對物質質量守恒定律的認識以及利用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．