Question

17．根據(jù)金屬活動順序表的有關知識，回答下列問題：
（1）用Mg、Zn、Cu三種金屬分別與稀鹽酸反應，根據(jù)金屬與稀鹽酸反應的劇烈程度，可以判斷金屬活動性強弱的順序．
（2）用Zn分別與MgCl₂、CuCl₂溶液反應，也能判斷金屬活動性順序，其反應的化學方程式為Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu，若將一定質量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是Cu．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，金屬越活潑，和酸反應就越劇烈，產生氫氣的速度就越快，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫．Mg、Zn、Cu三種金屬中鎂、鋅的位置排在氫的前面，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應，且鎂與鹽酸的反應比鋅與鹽酸的反應越劇烈；銅位于氫的后面，不能與鹽酸反應，由此可得出，Mg、Zn、Cu三種金屬的活動性順序是：Mg＞Zn＞Cu．
（2）Zn不能與MgCl₂反應，能與CuCl₂溶液反應，說明了金屬的活動性順序是：Mg＞Zn＞Cu，反應的化學方程式是：Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；若將一定質量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反應后過濾，由上述分析可知，所得固體中一定含有的物質是Cu，可能含有Zn．
故答為：（1）劇烈程度；（2）Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu； Cu．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．