Question

（6分）金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。小明模擬化工廠的生產流程，以海水和貝殼(主要成分是碳酸鈣)為原料制取生產鎂的原料----無水MgCl₂。

①試劑a是以貝殼為原料生產的堿溶液，其溶質是             (填化學式)，加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式                                         。
②加入試劑后，要將Mg(OH)₂沉淀分離出來，應該應用的方法是           ，試劑b是         。
③流程中的X是“一定條件下，結晶”，在這里應該采用            結晶的方法。

Answer 1

（1）Ca(OH)₂  ,MgCl₂+ Ca(OH)₂=== CaCl₂+Mg(OH)₂↓
（2）過濾 鹽酸 （3）蒸發(fā)溶劑

①、試劑a與海水中的氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀，則試劑a中的溶質一定是一種堿，以貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取的堿為氫氧化鈣，所以試劑a中的溶質是Ca（OH）₂；氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，故方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
②、過濾是分離液體與不溶于液體的固體的方法，所以從液體混合物中提取氫氧化鎂沉淀用過濾的方法；試劑b是用來溶解沉淀氫氧化鎂的，以及最后得到的氯化鎂可知試劑b為稀鹽酸；
③、從氯化鎂溶液中分離出固體溶質氯化鎂，根據氯化鎂的溶解度可采用蒸發(fā)（或濃縮結晶）的方法．