Question

27、某老師在實驗桌上放有下列儀器和藥品：試管、燒杯、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、鐵片、銅片、鎂帶．請你選用上述給定的儀器和藥品，用實驗探究Fe、Mg、Cu三種金屬活動性順序．
（1）你選用的儀器和藥品是

試管、稀硫酸、鐵片、銅片、鎂帶

．
（2）能將鐵、鎂、銅三種金屬分為兩類的實驗原理是

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

（用化學方程式表示）．
（3）能從實驗過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑的實驗現(xiàn)象是

鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快，且反應(yīng)劇烈

．
（4）請另用一個你所熟悉的事例，說明銅的金屬性不如鐵活潑

鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)

．

Answer 1

分析：本題考查金屬的活潑性，主要利用它們的化學性質(zhì)．
（1）可利用金屬與酸，金屬與鹽溶液的反應(yīng)選用相應(yīng)的藥品．
（2）分為兩類的原理可根據(jù)能否與酸反應(yīng)．
（3）鎂比鐵活潑可利用反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡的快慢來判斷．
（4）還可用金屬之間的置換反應(yīng)來分析．

解答：解：（1）由題意本題可用試管做金屬與酸反應(yīng)的實驗來判斷金屬的活潑性，所以要用鐵片、銅片、鎂帶和稀硫酸（或稀鹽酸），故答案為：試管、稀硫酸、鐵片、銅片、鎂帶．
（2）因為鎂與鐵能與酸反應(yīng)，但銅不與稀酸反應(yīng)，從而把金屬分為兩類，故答案為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）由實驗可以看出，鎂與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡快，故答案為：鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快，且反應(yīng)劇烈
（4）金屬之間的置換反應(yīng)也能說明金屬的活潑性，所以可用鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)來說明，故答案為：鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)．

點評：金屬活潑性的判斷實際上是利用金屬的有關(guān)化學性質(zhì)來分析的，再借助實驗手段實施探究．