Question

下表為某同學探究銅、鋅、鐵、鎂四種金屬活動性順序，所做的金屬與稀鹽酸的反應(yīng)一組實驗：

金屬	銅	鋅	鐵	鎂
實驗現(xiàn)象	沒有氣體產(chǎn)生	有氣體產(chǎn)生 反應(yīng)劇烈	有氣體產(chǎn)生 反應(yīng)緩慢	有氣體產(chǎn)生 反應(yīng)迅速

請你參加下列討論：
（1）請將銅、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置．
（2）寫出鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

，其反應(yīng)屬于

置換

（填“置換”或“分解”）反應(yīng)．
（3）家用鋁鍋、鐵鍋不能用來長時間盛放酸性食品理由是：

鐵與鋁都能和酸反應(yīng)

．
（4）還能通過其它實驗證明鐵、銅二種金屬的金屬活動性順序．請你補充一個實驗幫助這位同學達到實驗?zāi)康模?BR>

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論和化學方程式

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的活動性順序的應(yīng)用來進行解答；
（2）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)鐵和鋁的金屬活動性順序來進行解答即可；
（4）證明鐵和銅的活動性順序只要選擇兩種金屬中的任一種金屬和另一種金屬的溶液即可完成判斷．

解答：解：（1）金屬與酸接觸時，反應(yīng)越劇烈，活動性越強，所以可以判斷活動性最強的為鎂，其次是鋅，再次是鐵，而銅不能和酸反應(yīng)，所以其在金屬活動性順序中位于氫的后邊；
（2）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑該反應(yīng)為置換反應(yīng)；
（3）鐵與鋁都能和酸反應(yīng)，所以家用鋁鍋、鐵鍋不能用來長時間盛放酸性食品；
（4）證明鐵和銅的活動性順序只要選擇兩種金屬中的任一種金屬和另一種金屬的溶液，所以在這里我們可以選擇鐵和硫酸銅溶液，將鐵絲才伸入硫酸銅溶液中，觀察到鐵的表面有紅色的物質(zhì)生成，則可以判斷金屬鐵的活動性順序比銅強．
故答案為：（1）鎂；鋅；鐵；銅；
（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；置換；
（3）鐵與鋁都能和酸反應(yīng)；
（4）

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論和化學方程式
將鐵絲才伸入硫酸銅溶液中	鐵的表面有紅色的物質(zhì)生成	鐵的金屬活動性順序比銅強  Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu

點評：實驗方案設(shè)計要考慮各種可行性方案，然后在方案中尋找最佳的方案付諸實施．不同的方案的原理也不盡相同，所以要勤思考，多總結(jié)．