Question

18、右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：
（1）10℃時，碳酸鈉的溶解度為

10

g；
（2）30℃時，氯化鈉的溶解度

=

碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（3）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)是

氯化鈉、碳酸鈉

，其中

氯化鈉

（填溶質(zhì)）質(zhì)量較大．
（4）將碳酸鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有

加碳酸鈉

、

蒸發(fā)水、降溫

（至少填兩種）．
（5）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是

C

（填字母序號）．
A．氫氧化鈉         B．氯化鈉         C．硝酸銨．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線的意義解答；
（2）根據(jù)曲線中交點的含義考慮；
（3）關(guān)鍵要根據(jù)該溫度時的溶解度看所加物質(zhì)是否全部溶解；
（4）根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法解答；
（5）物質(zhì)溶于水吸熱和放熱情況考慮．

解答：解：（1）10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g；
（2）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以30℃時氯化鈉和碳酸鈉兩物質(zhì)的溶解度相等；
（3）10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉，所以所得溶液中食鹽的質(zhì)量多．
（3）碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，將碳酸鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有加碳酸鈉，蒸發(fā)水、降溫．
（4）由飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說明溫度降低了，也就是說該物質(zhì)溶于水是吸熱的，所以為硝酸銨．
故答案為：
（1）10g；
（2）═；
（3）氯化鈉、碳酸鈉；氯化鈉；
（4）＞；
（4）加碳酸鈉，蒸發(fā)水、降溫；
（5）C．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．