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在盛有氫氧化鋇的試管里，經(jīng)一系列實驗操作，依次得到下列實驗現(xiàn)象：藍色沉淀→沉淀溶解溶液澄清→白色沉淀→沉淀與澄清液分離

實驗操作包括：過濾、加入氯化銅溶液、加入鹽酸、加入硫酸

(1)

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，實驗的操作順序應(yīng)該是①________②________③________④________

(2)

寫出以上有關(guān)反應(yīng)的化學方程式________、________、________．

答案：1．略;2．略;
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

27、為了研究氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)變化情況，某學校興趣小組分成三組，分別設(shè)計了如下實驗：
Ⅰ組．導電性實驗
①將兩根銅絲接觸，插上電源，燈泡變亮；
②將兩根銅絲分別插入（不接觸）盛有水的燒杯中（如下左圖），插上電源，燈泡沒有變亮；
③在實驗②的基礎(chǔ)上往燒杯中滴加一定量氫氧化鋇溶液，燈泡變亮；
④在實驗③的基礎(chǔ)上往燒杯中滴加稀硫酸溶液至過量．

（1）實驗①燈泡變亮的原因是銅導線中含有
自由移動的電子
；
（2）通過實驗②和③可以說明溶液依靠
自由移動的離子
導電；
（3）實驗④可以看到的現(xiàn)象是
溶液中有白色沉淀；燈泡逐漸變暗并熄滅，后又逐漸變亮．
；
（4）在右上圖畫出燒杯中溶液的導電能力I與加入氫氧化鋇溶液體積的變化關(guān)系曲線．

Ⅱ組．特殊方式檢驗
在試管中加入少量氫氧化鋇溶液和少量鐵粉，然后滴加稀硫酸．
（5）該組同學通過
溶液中有氣泡產(chǎn)生
可以了解稀硫酸已經(jīng)過量．
Ⅲ組．指示劑檢驗
在試管中取少量氫氧化鋇溶液，逐滴加入稀硫酸至過量，并用pH試紙不斷測定反應(yīng)的變化過程．
（6）下列有關(guān)pH試紙的使用方法正確的是
C

A．將pH試紙伸入溶液中，取出后和比色卡對照
B．用膠頭滴管取少量溶液滴在pH試紙上，然后和比色卡對照
C．用玻璃棒沾取少量溶液，點在pH試紙的中部，然后和比色卡對照
D．先用水將pH試紙濕潤，用玻璃棒沾取溶液，點在pH試紙的中部，然后和比色卡對照
（7）除了用pH試紙檢驗外，你認為還可用
酚酞試液
檢驗，現(xiàn)象為
紅色溶液褪色
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?平原縣二模）小強同學在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有白色粉末的試劑瓶，其標簽嚴重破損．老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．小強同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：
物質(zhì) Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 19.5 21.5 9.6
（1）小強同學在常溫下把10.6g的白色粉末加入100g水中，發(fā)現(xiàn)粉末全部溶解．根據(jù)上述信息．分析認為此溶液一定不是
NaHCO3
NaHCO3
溶液．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
9.6%
9.6%
．
（2）為確定其成分，小強該同學對此溶液繼續(xù)進行如下實驗探究：
實  驗  步  驟 實  驗  現(xiàn)  象 實  驗  結(jié)  論
取少量溶液于試管中，加稀鹽酸 溶液有氣泡產(chǎn)生 該溶液是
Na2CO3
Na2CO3
溶液
（3）小強同學�。�1）配制的溶液的
1
10
與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)，理論上能產(chǎn)生多少克沉淀？
（ 用到的化學方程式：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH ）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質(zhì)請按要求填寫下表橫線上（填寫物質(zhì)的化學式或分類標準）（分類標準包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)）
A．ZnO、MgO、CO2、Na2O                 B．Cu、N2、C、Cl2
C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3      D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
A B C D
分類標準 金屬氧化物
非金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
 鹽
酸
酸
不屬于該類別的物質(zhì)
CO2
CO2
 Cu
Fe（OH）3
Fe（OH）3
 H2O
（2）對比法：
A．通過對CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O 
光照、葉綠素
C6H12O6+6O2兩個化學反應(yīng)的對比，你能得出的結(jié)論是：相同的反應(yīng)物在不同的條件下
生成的產(chǎn)物不同
生成的產(chǎn)物不同
．
B．如圖1所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請根據(jù)小海同學的實驗現(xiàn)象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之一：
溫度須達到可燃物的著火點
溫度須達到可燃物的著火點
．

（3）歸納演繹法：
某同學通過對大量化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測定分析（如圖2中的氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和．根據(jù)該同學得出的結(jié)論可推出：高溫煅燒含有雜質(zhì)的石灰石125g（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為81g，則反應(yīng)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為
44
44
 g．請根據(jù)化學反應(yīng)方程式列式計算①該石灰石中含碳酸鈣的物質(zhì)的量是多少？②該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?遵義）學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質(zhì)
A．ZnO、MgO、CO2、Na2O                 B．Cu、N2、O2、Cl2
C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3    D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
請按要求填寫下表空白（填寫物質(zhì)的化學式或分類標準）
\ A B C D
分類標準 金屬氧化物
非金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
 鹽
酸
酸
不屬于該類別的物質(zhì)
CO2
CO2
 Cu
Fe（OH）3
Fe（OH）3
 H2O
（2）對比法：
A．通過對CO2+H2O═H2CO3；6CO2+6H2O
光照
葉綠素
C6H12O6+6O2兩個化學反應(yīng)的對比，你能得出的結(jié)論是
相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下生成的產(chǎn)物可能不同
相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下生成的產(chǎn)物可能不同
．
B．如圖所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請根據(jù)小海同學的實驗現(xiàn)象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之一：
可燃物溫度達到著火點
可燃物溫度達到著火點
．

（3）歸納演繹法：
小海同學通過對大量化學反應(yīng)如氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，雙氧水分解（如下圖）反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測定，得出參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和．

根據(jù)小海得出的結(jié)論，可推出7.9g高錳酸鉀加熱一會后，剩余固體質(zhì)量為7.5g，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為
0.4
0.4
g．

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