Question

中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用．如：
（1）農(nóng)業(yè)上可用來降低土壤的酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是 ______．
（2）醫(yī)療上可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸（視為鹽酸），有關(guān)反應的化學方程式為 ______．
（3）如何檢驗某硫酸廠排出的廢水是否具有酸性？請設(shè)計出兩種實驗方案（寫出簡要的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）．
方案一：______；
方案二：______．
（4）取某硫酸廠排出的一定體積的廢水與一定量的氫氧化鈉溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用與該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的氫氧化鉀溶液與上述一定體積的廢水混合，則所得溶液的pH ______7（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

解：（1）常用來改良酸性土壤的物質(zhì)是氫氧化鈣，所以本題答案為：Ca（OH）₂；
（2）氫氧化鎂可以與胃液中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，所以本題答案為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（3）酸性溶液能使石蕊變紅，能與碳酸鹽反應產(chǎn)生氣體，所以本題答案為：
方案一：取少量該溶液置于試管中，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，若變紅，則證明廢水具有酸性．
方案二：取少量該溶液置于試管中，向其中滴加幾滴Na₂CO₃溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則證明廢水具有酸性．
（4）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
若改成相同質(zhì)量的氫氧化鉀，則有
2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
112 98
可以看出消耗相同質(zhì)量的硫酸，需要氫氧化鉀的質(zhì)量多，故硫酸有剩余，溶液呈酸性，所以其PH小于7，所以本題答案為：
pH＜7．
分析：氫氧化鈣具有堿性，可以用來改良酸性土壤，胃液中含有的酸為鹽酸，可以用堿性物質(zhì)中和過多的鹽酸，檢驗物質(zhì)的酸性，可以使用酸堿指示劑石蕊，觀察其顏色變化，也可以與碳酸鹽混合觀察有無氣泡產(chǎn)生，改用氫氧化鉀與硫酸反應要判斷溶液的酸堿性需經(jīng)過計算．
點評：本題考查了中和反應的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，在設(shè)計實驗證明溶液的酸性時，可以根據(jù)酸的性質(zhì)著手設(shè)計，本題的易錯點是由氫氧化鈉改用氫氧化鉀與硫酸反應后溶液酸堿性的判斷．