Question

為了測定實驗中氯酸鉀樣品的質量分數，某興趣小組取2.5克樣品與0.8克二氧化錳混合．加熱該混合物t₁時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量；重復以下操作，依次稱得加熱t(yī)₁、t₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質量，記錄數據如表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量/g	2.48	2.41	2.34	2.34

（1）在

 

時間后，該樣品中的氯酸鉀已經完全反應．
（2）計算完全反應后生成氧氣的質量．
（3）計算該樣品中氯酸鉀的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）當剩余固體質量不再減少時，則氯酸鉀已經完全分解；
（2）加熱混合物前后，物質的質量差即為反應生成氧氣的質量；
（3）根據氧氣的質量可以求出氯酸鉀的質量，進一步可以求出樣品中氯酸鉀的質量分數．

解答：解：
（1）由表中信息可知，t₃以后剩余固體質量不再減少，說明氯酸鉀已經完全反應．
故填：t₃．
（2）生成氧氣的質量為：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g；
答：生成了0.96g氧氣．
設氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245             96
  x             0.96g

245

x

=

96

0.96g

x=2.45g                                   
樣品中氯酸鉀的質量分數為：

2.45g

2.5g

×100%=98% 
答案：
（1）t₃ 
（2）完全反應后生成氧氣的質量0.96g
（3）該樣品中氯酸鉀的質量分數98%

點評：求氧氣的質量是解題的關鍵，氯酸鉀和二氧化錳的混合物受熱時，生成物中只有氧氣是氣體，所以加熱前物質的質量之和與完全反應后剩余固體質量的差，即為生成氧氣的質量．