Question

在一定體積的10％的氫氧化鈉溶液中滴加10％的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

(1)試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．

(2)根據曲線討論溶液溫度變化的原因．

①加入鹽酸的量在0～10 mL時，________．

②加入鹽酸的量在10～20 mL之間時，________．

(3)某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10％的鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，你認為它能否獲得充分的證據？為什么？

答：________．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)如圖，起點、最高點和終點等點表示要正確，曲線要光滑．繪制的曲線如下圖． 　　(2)①隨鹽酸的量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升．②中和反應完成后，過量鹽酸起降溫作用． 　　(3)不能，因為固體氫氧化鈉溶于水也要放熱． 　　小結：(1)化學中的作圖題一般用描點法，只要根據題給數據找到相應的點便可繪出曲線．其中關鍵點要準確，繪制的曲線要光滑． 　　(2)解答問題應根據題給物質的具體特性作答． 　　(3)有些物質溶于水或與水反應時，會放出熱量．常見的有固體氫氧化鈉、生石灰、濃硫酸等． 　　點撥：描繪曲線要注意關鍵點的位置要正確，曲線應光滑；利用曲線解答問題，應注意曲線的變化趨勢，結合題給具體物質的特性作答． 　　誤區(qū)突破：學生對化學反應中的熱效應較為陌生，感到無從下手；忽略固體氫氧化鈉溶于水放熱這一現象．