Question

小明同學(xué)為了測定某碳酸鉀樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

編號	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g	7	5	5
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g	50	50	75
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g	2	2	2

完成下列計(jì)算：
（1）碳酸鉀樣品中碳酸鉀的質(zhì)量是多少？
（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）第一次和第二次所取的固體質(zhì)量不等，但是所取氯化鈣溶液的質(zhì)量相等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第一次所取固體有剩余，即5g固樣品反應(yīng)后能生成沉淀的質(zhì)量為2g，第2次和第3次所取的固體樣品相等，但是所取的氯化鈣溶液的質(zhì)量不等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余，即說明50g氯化鈣溶液反應(yīng)后只能得到2g沉淀，綜上分析可以知道第二次所給的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)第2次反應(yīng)的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答；根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鉀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：
（1）由題意分析小明的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第一次和第二次所取的固體質(zhì)量不等，但是所取氯化鈣溶液的質(zhì)量相等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第一次所取固體有剩余，即5g樣品反應(yīng)后能生成沉淀的質(zhì)量為2g，第2次和第3次所取的固體樣品相等，但是所取的氯化鈣溶液的質(zhì)量不等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余，即說明50g氯化鈣溶液反應(yīng)后只能得到2g沉淀，綜上分析可以知道第二次是所給的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)． 
設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為y
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138    111    100
x      y       2g

138

x

=

111

y

=

100

2g

x=2.76g
y=2.22g
（1）碳酸鉀樣品中碳酸鉀的質(zhì)量是

2.76g

5g

×100%=55.2%
（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

2.22g

50g

×100%=4.44%
答案：
（1）碳酸鉀樣品中碳酸鉀的質(zhì)量是55.2%
（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.44%

點(diǎn)評：本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．