Question

將20g不純的硫酸鈉樣品溶于139.1g水中（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），與一定質(zhì)量的氯化鋇溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液234g．求：
（1）不純的硫酸鈉樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所加氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)不純的硫酸鈉樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的沉淀質(zhì)量為z，氯化鈉的質(zhì)量為234g×5%=11.7g
（1）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142 208 233 117
x y z 11.7g
===
x=14.2g，
y=20.8g，
z=23.3g，
則樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%=71%．
（2）所加氯化鋇溶液的質(zhì)量為：234g+23.3g-139.1g-14.2g=104g，
所加氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%=20%
答：不純的硫酸鈉樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71%，所加氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
故答案為：（1）71%；（2）20%．
分析：由于硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液234g算出氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)方程式由氯化鈉的質(zhì)量計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量，再用硫酸鈉的質(zhì)量除以硫酸鈉樣品的質(zhì)量就可算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量算出氯化鋇的質(zhì)量，再用氯化鋇的質(zhì)量除以氯化鋇溶液的質(zhì)量，氯化鋇溶液的質(zhì)量=234g+硫酸鋇沉淀的質(zhì)量-139.1g-硫酸鈉的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要知道根據(jù)已知條件氯化鈉的質(zhì)量去計(jì)算其它物質(zhì)質(zhì)量，不容易想到的是計(jì)算氯化鋇溶液的質(zhì)量，要根據(jù)質(zhì)量守恒定律用最后所得溶液質(zhì)量加上沉淀的質(zhì)量減去水的質(zhì)量再減去硫酸鈉的質(zhì)量就是氯化鋇溶液質(zhì)量．