Question

實驗室里常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣．取100g一定質量分數(shù)的硫酸溶液加入到盛有13g鋅的燒杯中，恰好完全反應．請你計算：
（1） 生成氫氣的質量為

 

克；
（2） 硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)；
（3） 反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由13g鋅的質量計算恰好完全反應時放出氫氣的質量、參加反應的硫酸的質量、及反應生成硫酸鋅的質量，然后分別利用溶液中溶質質量分數(shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　98   161   2
13g  x    y    z

65

13g

=

98

x

  x=19.6g

65

13g

=

161

y

  y=32.2g

65

13g

=

2

z

  z=0.4g
硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)=

19.6g

100g

×100%=l9.6%
硫酸鋅溶液的溶質質量分數(shù)=

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%=28.6%
答：（1） 生成氫氣的質量為0.4g；
（2） 硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為19.6%；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為28.6%．

點評：根據(jù)質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=參加反應金屬的質量+加入的稀硫酸的質量-放出氣體的質量．