Question

A、B、C是三個研究物質(zhì)組成的實驗．從研究方法得知：

（1）A實驗是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的氧氣使瓶內(nèi)壓強減小來推測空氣里氧氣含量的，反應(yīng)的方程式
為

 

．
（2）B實驗得到水是由氫元素和氧元素組成的結(jié)論，理論依據(jù)是

 

．
（3）C實驗可通過檢驗燃燒產(chǎn)物推斷可燃物組成．如將2.3g某有機化合物在氧氣中充分燃燒，測定生成了 4.4g二氧化碳和2.7g水．由此可推斷該物質(zhì)的組成中一定含有

 

元素，且化合物分子中碳氫原子個數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點：空氣組成的測定,電解水實驗,甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：實驗性簡答題

分析：這三個實驗都是研究物質(zhì)組成的實驗，其中A實驗是通過消耗氧氣的體積來測定空氣中氧氣的含量，BC是通過生成物的組成來推斷反應(yīng)物的組成．

解答：解：（1）A實驗測定空氣里氧氣的含量實驗原理：利用紅磷在空氣中燃燒將瓶內(nèi)氧氣消耗掉，生成五氧化二磷白色固體，（不生成氣體），會使容器內(nèi)壓強明顯減小，在大氣壓作用下讓水進入容器，測定進入容器內(nèi)水的體積，即為空氣中氧氣的體積．故填：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
（2）B實驗通過電解水生成氫氣和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律證明生成物的元素組成來推斷水的組成的．故填：質(zhì)量守恒定律；
（3）由題意，反應(yīng)后 CO₂和 H₂O生成，有機物一定含有C、H兩種元素，則①正確；
CO₂中C元素的質(zhì)量為：4.4g×

12

44

×100%=1.2g；
H₂O中H元素的質(zhì)量為：2.7g×

1×2

18

×100%=0.3g；
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，說明有氧元素．
C、H的原子個數(shù)比為：

1.2g

12

：

0.3g

1

=1：3．

點評：探究物質(zhì)的組成方法比較多，本題通過三種方法來驗證物質(zhì)的組成，同學(xué)們要根據(jù)實際情況進行應(yīng)用．