Question

如圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合該圖回答問題：
（1）

 

℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等．
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質是

 

（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是

 

．
（4）t₂℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，甲溶液的溶質質量分數

 

（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶質質量分數．
（5）小明同學用甲物質進行以下如圖2實驗，實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據固體溶解度曲線所表示的意義分析．兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質的溶解度是相同的；
（2）由圖可知：乙的溶解度隨著溫度的升高而降低；
（3）甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，故要使甲從其濃溶液中析出，通常可采用降低溫度的方法；
（4）t₂℃時，甲種物質的溶解度為90g＞65g，乙種物質的溶解度小于65g；分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，同質量的甲、乙兩種物質的溶液所含溶質質量不同，甲大于乙；所以甲溶液的溶質質量分數大于乙溶液的溶質質量分數；
（5）根據在t₁℃時100g水最多溶解甲、乙都是65g．在t₂℃時100g水最多溶解甲是90g和圖中的數據分析解答．

解答：解：
（1）由圖中甲乙兩物質的溶解度曲線可以知道，在t₁℃時，甲、乙物質的溶解度曲線相交于一點．所以，t₁℃時，甲物質的溶解度等于乙物質的溶解度；
（2）由圖可知：乙的溶解度隨著溫度的升高而降低；
（3）甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，故要使甲從其濃溶液中析出，通常可采用降低溫度的方法；即降溫結晶；
（4）t₂℃時，甲種物質的溶解度為90g＞65g，乙種物質的溶解度小于65g；分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，同質量的甲、乙兩種物質的溶液所含溶質質量不同，甲大于乙；所以甲溶液的溶質質量分數大于乙溶液的溶質質量分數；
（5）在t₁℃時100g水最多溶解甲、乙都是65g，該溫度下50g水中溶解32.5g甲才飽和，所以圖中B溶解20g甲得到的是甲的不飽和溶液；C中一共加入50g甲只能溶解32.5g，所以得到的C是飽和溶液；t₂℃時100g水最多溶解甲是90g所以該溫度下50g水中最多溶解45g，一共加入50g甲不能全部溶解得到的是飽和溶液．
故答案為：
（1）t₁；  
（2）乙；   
（3）降溫結晶；
（4）大于；
（5）B．

點評：本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．