Question

根據二氧化碳的化學式計算：
（1）二氧化碳的相對分子質量；  
（2）二氧化碳中各元素的質量比；
（3）二氧化碳中碳元素的質量分數（精確到0.1%）；
（4）22克二氧化碳中含有碳多少克？

Answer 1

考點：相對分子質量的概念及其計算,元素質量比的計算,元素的質量分數計算,化合物中某元素的質量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據物質中某元素的質量分數的計算方法來分析．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）二氧化碳的相對分子質量為12+16×2=44．
（2）二氧化碳里碳元素和氧元素的質量比是12：（16×2）=3：8．
（3）二氧化碳含有碳元素的質量分數是：

12

12+16×2

×100%≈27.3%．
（4）22克里二氧化碳含有碳元素的質量為22g×

12

44

×100%=6g．
故答案為：（1）44；（2）3：8；（3）27.3%；（4）6g．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．