Question

某同學(xué)取34g雙氧水溶液和3g二氧化錳于燒杯中，完全反應(yīng)后，稱的燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g．問：（1）生成氧氣的質(zhì)量？
（2）雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量？（提示：H-1  O-16）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)原理可知：反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)氧氣的質(zhì)量和方程式可求出溶液中過氧化氫的質(zhì)量．

解答：解：（1）過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣，由此可知：反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，是：34g+3g-33.8g=3.2g；
（2）設(shè)雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x
      2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
       68              32
       x              3.2g
      

68

32

=

x

3.2g

       x=6.8g
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是3.2g；
    （2）過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是6.8g．

點評：本題為最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量，然后結(jié)合方程式計算解答即可．