Question

將氫氣通入10g氧化銅粉末中，加熱一會(huì)兒，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，則參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量占原有氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：由10克到8.4克，前后減少的是參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，利用氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，根據(jù)前后減少的質(zhì)量差，即氧元素的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，最后根據(jù)

參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量

原氧化銅的質(zhì)量

×100%即可求出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量占原有氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x
    H2+CuO

△   .

Cu+H2O   CuO-Cu
          80                80-64=16
          x                 10g-8.4g=1.6g
        

80

x

= 

16

1.6g

           x=8g

8g

10g

×100%=80%  
答：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量占原有氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道特殊的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，它不是根據(jù)某種具體物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)求出另外一種物質(zhì)的質(zhì)量，而是根據(jù)兩種具體物質(zhì)的質(zhì)量差來(lái)求出另一種物質(zhì)的質(zhì)量，只要把方法掌握好，和普通的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算都是一樣的．