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18、分離Fe2 （SO4）3、Na2SO4、BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（　�。�
分析：將Fe2 （SO4）3、Na2SO4、BaSO4的混合物進行分離，需要根據物質性質的差異進行，F(xiàn)e2 （SO4）3、Na2SO4、是易溶于水的物質，而硫酸鋇是不溶于水的物質，可以通過過濾將硫酸鋇分離，而硫酸鐵與硫酸鈉需通過發(fā)生化學反應才能分離，所加入的試劑與物質反應時不能生成新的雜質．
解答：解：
A、加入的氫氧化鉀與硫酸鐵反應生成了硫酸鉀，引入了新的雜質，故A錯誤；
B、加入的氫氧化鈉與硫酸鐵反應生成了氫氧化鐵沉淀，能與鹽酸反應生成氯化鐵，物質種類改變了，故B錯誤；
C、加入的氫氧化鉀與硫酸鐵反應生成了硫酸鉀，引入了新的雜質，故C錯誤；
D、加入的氫氧化鈉與硫酸鐵反應生成了氫氧化鐵沉淀，能與硫酸反應生成硫酸鐵，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了常見混合物的分離，完成此題，可以依據物質的性質差異進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe2O3（其他產物忽略不計）．
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體．
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效，并測定10.00g樣品各成分的質量，設計了以下探究實驗．
【實驗探究】（假設所有操作沒有損失）
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為8.32g．
步驟3：按如圖裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.11g．
步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g．
步驟5：分析測算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質是硫酸和硫酸亞鐵，且最后分離出16.72g硫酸亞鐵．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是
“脫氧劑”沒有失效
“脫氧劑”沒有失效
．
（2）步驟2目的是
除去氯化鈉，并間接測得氯化鈉的質量
除去氯化鈉，并間接測得氯化鈉的質量
．
（3）如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量
＞
＞
  1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
（4）小剛認為0.11g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為3.08g．小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是
除去H2中混有的水蒸氣
除去H2中混有的水蒸氣

（5）小華還認真分析題中所給資料，他認為用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理．其理由是：
樣品中的鐵，除了與稀硫酸反應生成H2外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應
樣品中的鐵，除了與稀硫酸反應生成H2外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應
．
【學生實驗】小華將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.1g．
（6）請根據以上數(shù)據，計算10g該樣品中各成分的質量．（只寫出結果）

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科目：初中化學 來源：北海 題型：單選題

分離Fe2 （SO4）3、Na2SO4、BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（　　）
A．水    KOH溶液  稀硝酸
B．水   NaOH溶液   稀鹽酸
C．水   KOH溶液   稀鹽酸
D．水   NaOH溶液   稀硫酸

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年北京市燕山區(qū)九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe2O3（其他產物忽略不計）．
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體．
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效，并測定10.00g樣品各成分的質量，設計了以下探究實驗．
【實驗探究】（假設所有操作沒有損失）
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為8.32g．
步驟3：按如圖裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.11g．
步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g．
步驟5：分析測算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質是硫酸和硫酸亞鐵，且最后分離出16.72g硫酸亞鐵．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是______．
（2）步驟2目的是______．
（3）如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量______  1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
（4）小剛認為0.11g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為3.08g．小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是______
（5）小華還認真分析題中所給資料，他認為用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理．其理由是：______．
【學生實驗】小華將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.1g．
（6）請根據以上數(shù)據，計算10g該樣品中各成分的質量．（只寫出結果）

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科目：初中化學 來源：2011年廣西北海市中考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（2011?北海）分離Fe2 （SO4）3、Na2SO4、BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（ ）

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