Question

將含有雜質(zhì)的鐵屑30g與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）生成標準狀態(tài)下的氫氣11.2 L（標準狀態(tài)下的氫氣的密度為0.0893g/L）試求鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設(shè)鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
30g×x 0.0893g/L×11.2L
=，x≈93.3%
答：鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%．
分析：由氫氣的體積和密度可以計算出氫氣的質(zhì)量，由氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出鐵的質(zhì)量，由鐵和鐵屑的質(zhì)量可以計算出鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度較大．計算時要先將體積換算成質(zhì)量，然后再進行計算．