Question

25g石灰石與100g稀鹽酸恰好反應(yīng)，放出8.8gCO₂，求
（1）石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)；
（2）鹽酸質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：因為25g石灰石和100g鹽酸兩個數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算．故利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量、氯化鈣的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：因為25g石灰石和100g鹽酸兩個數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算．故利用二氧化碳的質(zhì)量求解；
設(shè)恰好完全反應(yīng)時，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
 x     y      z       8.8g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

8.8g

x=20g
y=14.6g
z=22.2g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

20g

25g

×100%=80%
所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=

14.6g

100g

×100%=14.6%
生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

22.2g

20g+100g-8.8g

×100%=20.0%
答案：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%；
（2）所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)14.6%；
（3）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%

點評：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算．