Question

【題目】某同學欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液作為消毒液�，F(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請計算：

（1）生成氧氣的質(zhì)量；

（2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（3）若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液1000g，需加入水的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）3.2g；（2）20%；（3）850g

【解析】（1）生成氧氣的質(zhì)量∶34g＋3g－33.8g＝3.2g；

（2）解∶設瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xg

2H2O2 2H2O＋O2 ↑

78 32

X 3.2g

＝ ，x＝7.8g.

瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)∶×100％＝20%；

（3）解∶設需加入水的質(zhì)量為xg。

3％×1000g＝20％×﹙1000g－xg﹚,x＝850g.

答∶（1）生成氧氣的質(zhì)量是3.2g；（2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%；（3）若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液1000g，需加入水的質(zhì)量是850g。

點睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用，根據(jù)化學方程式進行計算以及有關溶液稀釋的計算。