Question

鋼鐵是使用最多的金屬材料．

（1）鋼是含碳量為0.03%--2%的鐵

 

．如碳素鋼（主要成分為鐵和碳）等．
（2）【查閱資料】一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕．
造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是

 

（填編號）
A．銀塊      B．銅塊    C．錫塊    D．鋅塊
（3）在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了二個有關(guān)鐵的實驗．
實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵
實驗裝置如圖1：
其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式：
H₂C₂O₄

濃硫酸  .

加熱

H₂O+CO₂↑+CO↑．請回答下列問題：
①C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是

 

．
②E裝置中的實驗現(xiàn)象是

 

．
③F裝置的作用是

 

、

 

．
實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）
實驗裝置如圖2：
圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中．
實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬于置換反應，該反應常用于焊接鋼軌．請寫出該反應的化學方程式

 

．該反應中單質(zhì)鋁與一氧化碳有相似的

 

（填“氧化”或“還原”）性．
【反思與拓展】由此同學們發(fā)現(xiàn)：在金屬活動性順序里，在高溫條件下，位于

 

的金屬能將

 

的金屬從其

 

中置換出來．

Answer 1

考點：生鐵和鋼,常見氣體的檢驗與除雜方法,金屬的化學性質(zhì),一氧化碳還原氧化鐵,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)合金的概念，利用鋼的組成及性能，可判斷鋼為合金；
（2）為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，根據(jù)活動性強的金屬首先被腐蝕的規(guī)律，判斷在輪船外殼鑲嵌的金屬的活動性比鐵強的金屬．
（3）根據(jù)煉鐵的原理和鋁粉與氧化鐵的反應進行分析解答即可．

解答：解：（1）鋼是鐵的合金，故填：合金；
（2）為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，根據(jù)活動性強的金屬首先被腐蝕的規(guī)律，鋅的活動性比鐵強，故在輪船外殼鑲嵌的金屬是鋅塊，故填：D；
（3）實驗一
①加熱草酸生成的二氧化碳氣體，需要將二氧化碳氣體用氫氧化鈉溶液除去，使用澄清的石灰水證明二氧化碳已被完全吸收，故填：證明二氧化碳已被完全吸收；
②氧化鐵是紅色粉末，氧化鐵能被一氧化碳還原為鐵，鐵是黑色的粉末，故可以觀察到紅色粉末變成黑色，故填：紅色粉末變成黑色；
③E裝置的澄清的石灰水能證明有二氧化碳生成，點燃能將剩余的一氧化碳處理掉，故填：證明反應生成了二氧化碳，尾氣處理；
實驗二

鋁和氧化鐵能高溫反應生成鐵和氧化鋁，鋁能將氧化鐵中的鐵還原出來，在金屬活動性順序里，在高溫條件下，位于前面的金屬能將后面的金屬從其氧化物中置換出來，故填：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，還原； 前面；  后面；  氧化物．

點評：本題考查的是鐵的有關(guān)性質(zhì)和冶煉的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．