Question

市售某發(fā)酵粉的包裝袋上有如圖所示說明：稱取該發(fā)酵粉5.4g放入燒杯中，再滴加稀鹽酸與Na₂CO₃恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸25.4g，得到的液態(tài)混合物質(zhì)量為28.6g（忽略CO₂在水中溶解，雜質(zhì)為NaCl可溶于水）計算：
（1）求生成CO₂的質(zhì)量
（2）通過計算判斷該發(fā)酵粉中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明 相符（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律利用反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差即可求出反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量；
（2）利用生成的二氧化碳質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式即可求出反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量，據(jù)此即可求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，從而可以解答此問題；
（3）利用生成的二氧化碳質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式即可求出反應(yīng)生成的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量加發(fā)酵粉中氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式解答．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是5.4g+25.4g-28.6g=2.2g；
（2）設(shè)發(fā)酵粉中純Na₂C0₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106          117      44
  x            y       2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

117

y

=

44

2.2g

x=5.3g，y=5.85g
樣品中Na₂C0₃的質(zhì)量分數(shù)

5.3g

5.4g

×100%=98.1%＞98%，
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

5.85g+(5.4g-5.3g)

28.6g

×100%=20.8%，
故答案為：（1）2.2g；（2）答：該發(fā)酵粉中Na₂C0₃的質(zhì)量分數(shù)與包裝說明相符：（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.8%．

點評：本題考查利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用質(zhì)量守恒的關(guān)系來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，然后代入方程式來解答．