Question

11．應用常見金屬在溶液中的活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質．分析下列反應，回答問題．
A．Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
B．Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄
C．Mn+FeSO₄═Fe+MnSO₄
（1）由此可以知道鐵桶不能（選填“能”或“不能”）用來盛裝CuSO₄溶液；
（2）Fe、Cu、Mg、Mn四種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（3）Mn能否與稀硫酸反應？如果能，寫出反應方程式，如果不能，說明理由Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析回答；
（2）根據(jù)金屬與酸、鹽的反應情況分析金屬的活動性由強到弱的順序；
（3）根據(jù)Mn的活動性順序分析．

解答 解：（1）由于鐵能與硫酸銅反應，所以鐵桶不能用來盛裝CuSO₄溶液；
（2）由Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu可知，鐵的活動性大于銅；由Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄可知，鎂的活動性大于錳；由Mn+FeSO₄═Fe+MnSO₄可知，錳的活動性大于鐵；綜合以上分析可知，F(xiàn)e、Cu、Mg、Mn四種金屬的活動性由強到弱的順序是：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（3）由以上分析可知，錳的活動性大于鐵，鐵能與稀硫酸反應，Mn也能與稀硫酸反應，反應方程式為：Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．
故答為：（1）不能；（2）Mg＞Mn＞Fe＞Cu；（3）Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．

點評 要熟練掌握氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．