Question

將15g含有一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的大理石放到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)完全，到質(zhì)量不再減少為止，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為110.6g．試計算（結(jié)果精確到0.1g）
（1）產(chǎn)生CO₂多少克？
（2）原大理石的質(zhì)量分數(shù)（純度）？
（3）原稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，可由反應(yīng)前后質(zhì)量差計算出反應(yīng)放出二氧化碳氣體的質(zhì)量；然后再利用化學(xué)方程式計算大理石中碳酸鈣質(zhì)量和原稀鹽酸的質(zhì)量，進而求出原大理石的質(zhì)量分數(shù)（純度）以及原稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+15g-110.6g=4.4g；
（2）設(shè)15g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73              44
x       y            4.4g

100

x

=

44

4.4g

解之得 x=10g

73

y

=

44

4.4g

y=7.3g
大理石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

10g

15g

×100%=66.7%
（3）原稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：（1）生成的CO₂的質(zhì)量為4.4克；
（2）大理石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)約為66.7%；
（3）原稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．