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13．硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca（HCO3）2，它受熱易分解，對其加熱，生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的鹽．
（1）[提出問題】探究Ca（HC03）2受熱分解的另外兩種生成物；
（2）[猜  想】
①你認為生成物中的氣體可能是二氧化碳 ②你認為生成物中的固體可能是碳酸鈣，推斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
（3）[設計實驗方案】請你設計出簡單的實驗方案，來驗證上述猜想是否正確．
檢驗氣體的實驗
檢驗固體的實驗

分析 碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：（2）[猜 想】
①生成物中的氣體可能是二氧化碳；
②生成物中的固體可能是碳酸鈣，推斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，即反應前后元素種類不變．
故填：二氧化碳；碳酸鈣；質(zhì)量守恒定律．
（3）[設計實驗方案】
實驗過程如下表所示：

檢驗氣體的實驗實驗步驟：把氣體通入澄清石灰水中；
實驗現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁；
實驗結論：氣體是二氧化碳
檢驗固體的實驗實驗步驟：把適量固體于試管中，滴加適量的稀鹽酸，把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中；
實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁；
實驗結論：固體是碳酸鈣

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．從C、H、O、Cl、S、Na、Cu、等元素中選擇適當?shù)脑�，用離子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空．
（1）硫酸銅中的陰離子SO42-；
（2）胃液中含有的一種酸HCl；
（3）常用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的一種鹽Na2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．“五一”假期，小明對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關；b．可能與鋅的形狀有關．
【設計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗．
實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①20%鋅粒31.7
②20%鋅片50.9
③30%鋅粒61.7
④30%鋅片79.9
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣應從e（填e或f或g）管通入．
【收集證據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是①③或②④．
【得出結論】（4）結論是硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快；鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．某實驗小組的同學在加熱銅與濃硫酸的混合物實驗時，發(fā)現(xiàn)生成了一種無色有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，小明同學進行如下探究活動．
【查閱資料】①二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁，二氧化硫能使品紅溶液褪色而二氧化碳不行，②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性，③某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強氧化性的酸（如濃硫酸）發(fā)生反應，生成水而不生成氫氣，同時生成氧化物和銅鹽．
探究一：這種無色有刺激性氣味的氣體的成分，
小明說：該氣體可能是氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化碳中的一種．
小華說：不可能是二氧化碳，原因是反應物中不含有碳元素；不可能是氫氣或氧氣，因為銅和濃硫酸反應生成水．
【實驗探究】小明將氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，該氣體為二氧化硫．
探究二：上述藍色溶液中有無硫酸剩余．
【實驗論證】小坤認為可向藍色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生，經(jīng)大家討論后，該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是硫酸銅能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，寫出銅與濃硫酸共熱的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
【反思評價】①有同學提出：能否用石蕊試液來檢驗藍色溶液中是否含有硫酸呢？你的回答是不可以（填“可以”或“不可以”），理由硫酸銅溶液顯酸性，也能使石蕊試液變紅色．
②同學們發(fā)現(xiàn)，將足量的銅和足量的濃硫酸置于容器中加熱，一段時間后，反應會逐漸變慢，最后反應停止，你能說出反應停止的原因嗎？隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸減小，當減小到一定程度時，不能再和銅反應
③小東根據(jù)化學方程式說，該方法適用與以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認為不適用，你能說出小田的一個理由嗎？反應產(chǎn)生大量的污染環(huán)境的二氧化硫氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中的銅和鋅的含量及性質(zhì)展開了探究．
【查閱資料】
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，AgCl 是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別氯離子．
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗原理及實驗方案設計】（略）．
Ⅰ【探究實驗】
1、先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污，這屬于物理變化（填物理變化和化學變化），然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻以除去表面的氧化物，用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為 a g．
2、將 a g 試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應．
3、洗滌、干燥（請將此實驗步驟補充完整）．
4、計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅱ【反思與評價】在步驟 1 中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
Ⅲ【拓展探究】
1、重復【探究實驗】步驟 1．
2、將 a g 試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．
（1）鋅和硝酸鹽溶液反應的化學方程式是Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag．
（2）同學們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：
①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
（3）設計一種實驗方案來驗證以上猜想取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲，如果銅絲表面無變化，說明了溶液中無硝酸銀，則猜想①成立；如果銅絲表面有銀白色固體析出，說明了溶液中有硝酸銀，則猜想②成立．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．安全火柴梗頭及火柴盒側(cè)面的物質(zhì)如圖所示，當兩者摩擦時，聽到嚓一聲，看到了火焰、白煙，聞到了刺激性氣味，這是因為摩擦生熱點燃紅磷，火柴梗（主要成分為碳）著火．你知道劃火柴過程中發(fā)生了什么反應嗎？請用化學反應方程式表示：
（1）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
上述反應中屬于化合反應的是（2）（3）（填序號，下同），屬于分解反應的是（1）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學方程式書寫正確的是（　　）
A．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO2D．C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求填空：
（1）用符號表示或?qū)懗龇査哂械囊饬x．
①3個氧原子3O．
②2H22個氫分子．
③Fe鐵元素、一個鐵原子、金屬鐵．
（2）二氧化碳中碳元素的化合價為$\stackrel{+4}{C}$O2．
（3）NaNO3的名稱為硝酸鈉，其中含有二種非金屬元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．水是生命之源，請回答下列有關水的問題．
為了檢測湖水是軟水還是硬水，可向水樣中加入肥皂水震蕩，生活中使硬水軟化的一種最常用的方法是加熱煮沸．

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同步練習冊答案