Question

（1）金屬M的樣品中含有不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，生成M₂SO₄和2g H₂，測知M₂SO₄中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為29.1%，則樣品中金屬M的質(zhì)量分數(shù)為

 

．（保留到整數(shù)值）
（2）家用天然氣熱水器必須安裝在通風(fēng)良好的地方，否則可能會導(dǎo)致人員一氧化碳中毒．請計算9.6g甲烷在32gO₂中恰好完全反應(yīng)，生成一氧化碳的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分數(shù)計算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：化學(xué)式的計算,有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）首先由分子式M₂SO₄判斷出M的化合價為+1，從而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M+H₂SO₄=M₂SO₄+H₂↑，再由M₂SO₄中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為29.1%，求出M的原子量，通過化學(xué)方程式求出M的質(zhì)量；最后用質(zhì)量分數(shù)公式，求出樣品中M的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變寫出化學(xué)方程式；根據(jù)質(zhì)量比結(jié)合相對分子質(zhì)量進行計算．

解答：解：（1）已知M₂SO₄中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為29.1%，則M₂SO₄的相對分子質(zhì)量為32÷29.1%=110，得出M的原子量為：（110-32-16×4）÷2=7；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M+H₂SO₄=M₂SO₄+H₂↑                       
                     14             2
                     x             2g   
    列式：

14

2

=

x

2g

    求出：x=14g
則樣品中M的質(zhì)量分數(shù)為：

14g

20g

×100%=70%
  反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式，甲烷不完全燃燒時會生成二氧化碳和水和不完全產(chǎn)物一氧化碳，甲烷燃燒的方程式配平得：3CH₄+5O₂

點燃  .

CO₂+6H₂O+2CO
解：設(shè)生成一氧化碳的質(zhì)量為x
3CH₄+5O₂

點燃  .

CO₂+6H₂O+2CO
48                   56
9.6g                  x
   

48

56

\=

9.6g

x

    x=11.2g
故答案為：（1）70%
         （2）11.2g

點評：本題考查金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，并通過計算探討金屬在樣品中所占的質(zhì)量分數(shù)，需要列式計算．