Question

工業(yè)用苛化法制燒堿，其原理是以石灰石和純堿為原料，經(jīng)如圖所示的一系列操作完成．
（1）①的反應(yīng)條件是

 

，X的化學(xué)式是

 

；
（2）②的化學(xué)方程式是

 

；
（3）溶液C的溶質(zhì)是

 

（填化學(xué)式），③的方法是

 

；
（4）判斷該生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的一種物質(zhì)及理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：物質(zhì)的制備

分析：根據(jù)石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答：解：
（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，A為氧化鈣，其化學(xué)式是CaO；X的化學(xué)式是H₂O；
（2）反應(yīng)②為氫氧化鈣溶液與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）反應(yīng)②生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故溶液C的溶質(zhì)是NaOH，利用蒸發(fā)得到固體燒堿；
（4）判斷該生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的一種物質(zhì)及理由是碳酸鈣；因?yàn)樘妓徕}在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣溶液與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉．
故答案為：
（1）高溫；H₂O；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）NaOH，蒸發(fā)；
（4）碳酸鈣；因?yàn)樘妓徕}在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣溶液與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握碳酸鈣與氧化鈣、氫氧化鈣的相互轉(zhuǎn)化、鹽的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．