Question

（5分）從HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂五種溶液中取出幾種，進(jìn)行混合。已知往碳酸鈉溶液滴加少量鹽酸時(shí)發(fā)生此反應(yīng)Na₂CO₃+HCl="=NaCl" + NaHCO₃
（1）一種溶液向另一種溶液里滴加，有白色沉淀生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
（2）若一種物質(zhì)向另一種物質(zhì)里滴加直至過量，溶液的總質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為（只寫一個(gè)）：                   。
（3）若兩種溶液混合后，溶液的質(zhì)量減小，可能的組合最多有      種 。
（4）兩種溶液混合后無現(xiàn)象，滴加第三種時(shí)馬上有氣泡產(chǎn)生，第三種物質(zhì)是           。
（5）第一種物質(zhì)取少量，加入過量的第二種物質(zhì)有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，向?yàn)V液中滴加第三種物質(zhì)，開始無現(xiàn)象，接著有無色氣體產(chǎn)生，第二種物質(zhì)是             。

Answer 1

（1）Na₂CO₃ +Ca（OH）₂=" Ca" CO₃ ↓+ 2NaOH
（2）HCl + NaOH =" NaCl" +H₂O或2HCl +Ca（OH）₂=" Ca" Cl₂ +2H₂ O
（3）2
（4）Na₂CO₃
（5）Na₂CO₃

試題分析：根據(jù)五種物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷。
（1）兩兩混合，只有碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃ +Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，說明沒有氣體或是沉淀生成，故發(fā)生的兩個(gè)中和反應(yīng)都具備這樣的特征，即HCl+NaOH=NaCl+H₂O或2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O；
（3）混合后溶液質(zhì)量減少，說明生成了沉淀或是氣體，可以是HCl與Na₂CO₃的反應(yīng)，或Na₂CO₃與Ca(OH)₂的反應(yīng)，即有2種；
（4）產(chǎn)生氣泡只能是碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，而無現(xiàn)象的是兩個(gè)中和反應(yīng)，所以第三種物質(zhì)是碳酸鈉；
（5）結(jié)合題（1）可知，生成白色沉淀的是Na₂CO₃與Ca(OH)₂的反應(yīng)，如二者恰好完全反應(yīng)，則過濾后的濾液中只含有NaOH，無論加入上述哪種物質(zhì)，都不會(huì)產(chǎn)生氣體；若Na₂CO₃少量，則濾液中還應(yīng)含有Ca(OH)₂，同樣無論加入上述哪種物質(zhì)，都不會(huì)產(chǎn)生氣體；若Ca(OH)₂少量，則濾液中還應(yīng)含有Na₂CO₃，往其中加入鹽酸時(shí)，先與NaOH反應(yīng)，故不產(chǎn)生氣體，繼續(xù)加入鹽酸，則與Na₂CO₃反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，符合題意，故第二種物質(zhì)是Na₂CO₃。
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，特別是酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)；只有掌握了這些物質(zhì)的性質(zhì)才能確定物質(zhì)之間能否反應(yīng)及其反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面的內(nèi)容。