Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2--．某興趣小組的同學一起設計，檢驗其中離子的存在．
（1）甲同學說，可以用堿溶液檢驗NH₄⁺．甲同學向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變

 

色，說明溶液中確實存在NH₄⁺．請寫出NH₄Cl與NaOH溶液反應的化學方程式

 

．
（2）因為BaCO₃

 

溶于水，所以Ba²⁺與CO₃^2-不可能在溶液中共存．乙同學向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀出現，說明溶液中一定沒有

 

（填離子符號）．
（3）丙同學分別取兩份200mL溶液進行如下實驗：
①200mL溶液

足量的NaOH溶液

加熱

0.68g氣體
由此計算：200mL溶液中含NH₄⁺的質量為

 

 g．
②②200mL溶液

足量的BaCl2溶液

過濾、洗滌、干燥

5.91g沉淀
由此計算：200mL溶液中含CO₃^2-的質量為

 

g．
生成碳酸鋇的質量為5.91g，則碳酸根離子的質量為：5.91g×

60

197

=1.8g，故填：

 

．
③該溶液中NH₄⁺、CO₃^2-的個數比為

 

．由此可判斷，溶液中

 

含有Na⁺（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），

 

含有Cl^-．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法及現象,堿的化學性質,鹽的化學性質,酸堿鹽的溶解性

專題：物質的檢驗、鑒別與推斷

分析：根據已有的離子檢驗的方法結合物質的性質進行分析解答即可．

解答：解：（1）用堿溶液檢驗NH₄⁺．向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，產生的是氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，NH₄Cl與NaOH溶液反應生成氯化鈉、水和氨氣，故填：藍，NH₄Cl+NaOH═NaCl+NH₃↑+H₂O．
（2）BaCO₃不溶于水，所以Ba²⁺與CO₃^2-不可能在溶液中共存．乙同學向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀出現，說明溶液中一定沒有鋇離子，故填：不，Ba²⁺．
（3）①產生的0.68g氣體是氨氣，故銨根離子的質量為：0.68g×

14

17

÷

14

18

=0.72g，故填：0.72．
②生成碳酸鋇的質量為5.91g，則碳酸根離子的質量為：5.91g×

60

197

=1.8g，故填：1.8．
③該溶液中NH₄⁺、CO₃^2-的個數比為

0.72g

18

：

1.8g

60

=4：3．溶液中陰離子所帶負電荷和陽離子所帶正電荷總數相等，由此可判斷，溶液中一定含有Na⁺，可能含有Cl^-．故填：4：3，一定，可能．

點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據已有的知識進行．