Question

用鋅片、銅片、鹽酸和硝酸銀溶液來驗證鋅、銅、銀的金屬活動性順序，有以下四種實驗方案（選項中Zn+HCl表示將鋅片加入鹽酸中，以此類推），其中最佳的方案是（ ）
A．Zn+HCl Cu+AgNO₃ Ag+Cu（NO₃）₂
B．Cu+HCl Cu+AgNO₃ Zn+AgNO₃
C．Zn+HCl Cu+HCl Cu+AgNO₃
D．Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO₃

Answer 1

【答案】分析：利用活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，活潑金屬能與酸反應放出氫氣，分析所設計方案能否證明鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序
解答：解：A、Zn+HCl：能反應證明鋅的活動性在氫前，Cu+AgNO₃：能反應證明銅的活動性比銀強；Ag+Cu（NO₃）₂：不能反應證明銀的活動性比銅弱，三過程不能判斷鋅與銅的活動性強弱關系，故不合理；
B、Cu+HCl：不反應能證明鋅的活動性在氫后； Cu+AgNO₃ ：能反應證明了銅的活動性比銀強，Zn+AgNO₃：能反應證明鋅的活動性比銀強，三過程不能判斷鋅與銅的活動性強弱關系，故不合理；
C、Zn+HCl：能反應證明了鋅的活動性在氫前，Cu+HCl：不反應能證明銅的活動性在氫后，Cu+AgNO₃：能反應能證明銅的活動性比銀強，綜合三個實驗可得活動性強弱的關系為：
鋅＞銅＞銀，方案合理；
D、Zn+HCl：能反應能證明鋅的活動性在氫前，Cu+HCl：不反應能證明銅的活動性在氫后，Zn+AgNO₃：能反應能證明鋅的活動性比銀強，三過程不能判斷銀與銅的活動性強弱關系，故不合理；
故選C
點評：驗證三種金屬活動性強弱關系時，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應