Question

有一包白色粉末，可能是Mg（OH）₂、CaCO₃、FeCl₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一種或幾種，為檢驗(yàn)其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，則白色沉淀可能是

 

，原混合物中一定不含有

 

．
（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，則原混合物中一定含有

 

．
（3）將實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入實(shí)驗(yàn)（1）中得到的濾液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)碳酸鈣、氫氧化鎂難溶于水，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答：解：碳酸鈣、氫氧化鎂難溶于水，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
（1）Mg（OH）₂、CaCO₃都是不溶于水的白色沉淀，BaCl₂和Na₂SO₄反應(yīng)生成的BaSO₄也是不溶于水的白色沉淀；得到了白色沉淀和無(wú)色濾液，說(shuō)明混合物中沒(méi)有FeCl₃，因?yàn)镕eCl₃溶液呈黃色；
（2）白色沉淀中加入稀鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色氣體的只有碳酸鈣；
（3）實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是二氧化碳，將二氧化碳通入實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液中能產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能是BaCO₃沉淀，所以原混合物中還一定有BaCl₂、KOH．
故答案為：（1）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaSO₄，F(xiàn)eCl₃；
（2）CaCO₃；
（3）BaCl₂、KOH．

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．